2、金屬活潑性順序
鎳的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱(鎳的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較)
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本文目錄:
一、銅銀鎳的金屬活動(dòng)順序由強(qiáng)到弱是什么?
鎳大于銅大于銀。
金屬活動(dòng)性順序(常見(jiàn)元素):K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
鉀>鈣>鈉>鎂>鋁>錳>鋅>鉻>鐵>鎳>錫>鉛>氫>銅>汞>銀>鉑>金
二、金屬活潑性順序
常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序:鉀 鈣 鋇 鈉 鎂 鋁 錳 鋅 鉻 鐵 鈷 鎳 錫 鉛 氫 銻 鈹 銅 汞 銀 鉑 金。
金屬活潑性即該金屬在化學(xué)反應(yīng)中的活潑程度。元素周期表里金屬性越是左下方越強(qiáng),越是右上方越弱。
較活潑的金屬本身易失電子發(fā)生氧化反應(yīng),它的電勢(shì)較低。
擴(kuò)展資料:
以氫為標(biāo)準(zhǔn),從左到右金屬活動(dòng)性由強(qiáng)減弱
(1)排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)
(2)理論上講,排在前“氫”的金屬才能和鹽酸,稀硫酸反應(yīng),置換出氫氣
(3)排在越后的金屬越容易,也越先從它們的化合物中被置換出來(lái)。
(4)排在越前的金屬越容易,也越先把其他化合物中的金屬置換出來(lái)。
(5)鉀 鈣 鋇 鈉 活潑性較強(qiáng),可與水直接反應(yīng)置換出氫。
參考資料:百度百科---金屬活潑性
三、化學(xué)金屬活動(dòng)性順序表
根據(jù)元素周期表中的規(guī)律首先,金屬性由上到下依次增強(qiáng),非金屬性依次減弱。
氧族元素,氧是很強(qiáng)的非金屬元素,而氧族的釙。
則是典型的金屬了其次表中元素由左到右金屬性依次減弱,非金屬性依次增強(qiáng)根據(jù)這個(gè)規(guī)律,堿金屬的金屬性要強(qiáng)于堿土金屬。
比如鈉比鎂金屬性強(qiáng),鉀比鈣金屬性強(qiáng),而鎂又比鋁金屬性強(qiáng)過(guò)渡金屬有些比較特殊,雖然是典型的金屬,但是比較惰性,活動(dòng)性差。
比如金,鉑以上規(guī)律是有金屬元素的原子結(jié)構(gòu)決定的。
四、mn和ni誰(shuí)的金屬活動(dòng)性強(qiáng)的置換弱的
位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái),將鎳絲插入MnSO 4 溶液中無(wú)變化,說(shuō)明鎳的金屬活動(dòng)性比錳弱,即錳>鎳;
插 CuSO 4 溶液中鎳絲上有銅析出,說(shuō)明鎳的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng),即鎳>銅;
則Mn、Ni、Cu的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是錳>鎳>銅.
故選:A.
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