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高中化學選修三新教材（高中化學選修三新教材課本電子版）

發(fā)布時間：2023-05-04 20:03:47 稿源：創(chuàng)意嶺閱讀： 1564

大家好！今天讓小編來大家介紹下關于高中化學選修三新教材的問題，以下是小編對此問題的歸納整理，讓我們一起來看看吧。

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本文目錄:

1、化學選修三什么時候引入高中教材
2、請問目前陜西高中（高一到高三）化學教材是什么版本的。注明是必修還是選修，或是選修加必修。
3、高中化學選修3知識點總結
4、誰有高中化學選修三的教學視頻和電子教案求分享

高中化學選修三新教材（高中化學選修三新教材課本電子版）

一、化學選修三什么時候引入高中教材

為了科技的需要，化學選修三在2一3年間將會引入高中教材。

二、請問目前陜西高中（高一到高三）化學教材是什么版本的。注明是必修還是選修，或是選修加必修。

現(xiàn)在陜西基本上用的是人教版和魯科版

人教的目錄

化學人教新課標選修1化學與生活

第一章關注營養(yǎng)平衡

第二章促進身心健康

第三章探索生活材料

第四章保護生存環(huán)境

化學人教新課標選修2化學與技術

第一單元走進化學工業(yè)

第二單元化學與資源開發(fā)利用

第三單元化學與材料的發(fā)展

第四單元化學與技術的發(fā)展

化學人教新課標選修3物質結構與性質

第一章原子結構與性質

第二章分子結構與性質

第三章晶體結構與性質

化學人教新課標選修4化學反應原理

第一章化學反應與能量

第二章化學反應速率和化學平衡

第三章水溶液中的離子平衡

第四章電化學基礎

化學人教新課標選修5有機化學基礎

第一章認識有機化合物

第二章烴和鹵代烴

第三章烴的含氧衍生物

第四章生命中的基礎有機化學物質

第五章進入合成有機高分子化合物的時代

化學人教新課標選修6實驗化學

第一單元從實驗走進化學

第二單元物質的獲取

第三單元物質的檢測

第四單元研究型實驗

魯科版目錄

化學魯科版選修1化學與生活

化學魯科版選修2化學與技術

化學魯科版選修3物質結構與性質

化學魯科版選修4化學反應原理

化學魯科版選修5有機化學基礎

化學魯科版選修6實驗化學

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三、高中化學選修3知識點總結

高中化學有很多需要記憶的知識點，高中化學分為選修和必修，為了方便大家學習，接下來我為大家整理了高中化學選修3知識點，希望能幫助到大家。

高中化學選修3知識點總結 (一)

(1)原子構造原理是電子排入軌道的順序，構造原理揭示了原子核外電子的能級分布。

(2)原子構造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要依據(jù)之一。

(3)不同能層的能級有交錯現(xiàn)象

如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。

原子軌道的能量關系是：ns<(n-2)f<(n-1)d

(4)能級組序數(shù)對應著元素周期表的周期序數(shù)，能級組原子軌道所容納電子數(shù)目對應著每個周期的元素數(shù)目。

根據(jù)構造原理，在多電子原子的電子排布中：各能層最多容納的電子數(shù)為2n2;最外層不超過8個電子;次外層不超過18個電子;倒數(shù)第三層不超過32個電子。

(5)基態(tài)和激發(fā)態(tài)

①基態(tài)：最低能量狀態(tài)。處于最低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子。

②激發(fā)態(tài)：較高能量狀態(tài)(相對基態(tài)而言)?；鶓B(tài)原子的電子吸收能量后，電子躍遷至較高能級時的狀態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的原子稱為激發(fā)態(tài)原子。

③原子光譜：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時會吸收(基態(tài)→激發(fā)態(tài))和放出(激發(fā)態(tài)→較低激發(fā)態(tài)或基態(tài))不同的能量(主要殊能)，產(chǎn)生不同的光譜——原子光譜(吸收光譜和發(fā)射光譜)。利用光譜分析可以發(fā)現(xiàn)新元素或利用特征譜線鑒定元素。

高中化學選修3知識點總結(二)

1、元素周期表的結構

元素在周期表中的位置由原子結構決定：原子核外的能層數(shù)決定元素所在的周期，原子的價電子總數(shù)決定元素所在的族。

(1)原子的電子層構型和周期的劃分

周期是指能層(電子層)相同，按照最高能級組電子數(shù)依次增多的順序排列的一行元素。即元素周期表中的一個橫行為一個周期，周期表共有七個周期。同周期元素從左到右(除稀有氣體外)，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

(2)原子的電子構型和族的劃分

族是指價電子數(shù)相同(外圍電子排布相同)，按照電子層數(shù)依次增加的順序排列的一列元素。即元素周期表中的一個列為一個族(第Ⅷ族除外)。共有十八個列，十六個族。同主族周期元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。

(3)原子的電子構型和元素的分區(qū)

按電子排布可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、f區(qū)和ds區(qū)，除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構造原理最后填入電子的能級的符號。

(4)元素周期律

元素的性質隨著核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性的遞變，叫做元素周期律。元素周期律主要體現(xiàn)在核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性、第一電離能、電負性等的周期性變化。元素性質的周期性來源于原子外電子層構型的周期性。

高中化學選修3知識點總結(三)

(1)極性分子和非極性分子

<1>非極性分子：從整個分子看，分子里電荷的分布是對稱的。

如：①只由非極性鍵構成的同種元素的雙原子分子：H2、Cl2、N2等;

②只由極性鍵構成，空間構型對稱的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;

③極性鍵非極性鍵都有的：CH2=CH2、CH≡CH。

<2>極性分子：整個分子電荷分布不對稱。

如：①不同元素的雙原子分子如：HCl，HF等。

②折線型分子，如H2O、H2S等。

③三角錐形分子如NH3等。

(2)共價鍵的極性和分子極性的關系：

兩者研究對象不同，鍵的極性研究的是原子，而分子的極性研究的是分子本身;兩者研究的方向不同，鍵的極性研究的什用電子對的偏離與偏向，而分子的極性研究的是分子中電荷分布是否均勻。非極性分子中，可能含有極性鍵，也可能含有非極性鍵，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有極性鍵，非金屬單質F2、N2、P4、S8等只含有非極性鍵，C2H6、C2H4、C2H2等既含有極性鍵又含有非極性鍵;極性分子中，一定含有極性鍵，可能含有非極性鍵，如HCl、H2S、H2O2等。

3)分子極性的判斷方法

①單原子分子：分子中不存在化學鍵，故沒有極性分子或非極性分子之說，如He、Ne等。

②雙原子分子：若含極性鍵，就是極性分子，如HCl、HBr等;若含非極性鍵，就是非極性分子，如O2、I2等。

③以極性鍵結合的多原子分子，主要由分子中各鍵在空間的排列位置決定分子的極性。若分子中的電荷分布均勻，即排列位置對稱，則為非極性分子，如BF3、CH4等。若分子中的電荷分布不均勻，即排列位置不對稱，則為極性分子，如NH3、SO2等。

④根據(jù)ABn的中心原子A的最外層價電子是否全部參與形成了同樣的共價鍵。(或A是否達最高價)

(4)相似相溶原理

①相似相溶原理：極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。

②相似相溶原理的適用范圍：“相似相溶”中“相似”指的是分子的極性相似。

③如果存在氫鍵，則溶劑和溶質之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。相反，無氫鍵相互作用的溶質在有氫鍵的水中的溶解度就比較小。

元素推斷題大題解題策略

元素或物質推斷類試題

該類題主要以元素周期律、元素周期表知識或物質之間的轉化關系為命題點，采用提供周期表、文字描述元素性質或框圖轉化的形式來展現(xiàn)題干，然后設計一系列書寫化學用語、離子半徑大小比較、金屬性或非金屬性強弱判斷、溶液中離子濃度大小判斷及相關簡單計算等問題。此類推斷題的完整形式是：推斷元素或物質、寫用語、判性質。

化學元素推斷題大題解題策略

元素推斷題，一般可先在草稿紙上畫出只含短周期元素的周期表，然后對照此表進行推斷。

(1)對有突破口的元素推斷題，可利用題目暗示的突破口，聯(lián)系其他條件，順藤摸瓜，各個擊破，推出結論;

(2)對無明顯突破口的元素推斷題，可利用題示條件的限定，逐漸縮小推求范圍，并充分考慮各元素的相互關系予以推斷;

(3)有時限定條件不足，則可進行討論，得出合理結論，有時答案不止一組，只要能合理解釋都可以。若題目只要求一組結論，則選擇自己最熟悉、最有把握的。有時需要運用直覺，大膽嘗試、假設，再根據(jù)題給條件進行驗證也可。

化學元素推斷題的一般思路

化學元素推斷題解題的一般思路和方法：讀圖審題→找準"突破口"→邏輯推理→檢驗驗證→規(guī)范答題。解答的關鍵是迅速找到突破口，一般從物質特殊的顏色、特殊性質或結構、特殊反應、特殊轉化關系、特殊反應條件等角度思考。突破口不易尋找時，也可從常見的物質中進行大膽猜測，然后代入驗證即可，盡量避免從不太熟悉的物質或教材上沒有出現(xiàn)過的物質角度考慮，盲目驗證。

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四、誰有高中化學選修三的教學視頻和電子教案求分享

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