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判斷金屬活動性強弱的依據(jù)（如何判斷金屬活動性的強弱）

發(fā)布時間：2023-04-27 13:27:39 稿源：創(chuàng)意嶺閱讀： 189

大家好！今天讓小編來大家介紹下關(guān)于判斷金屬活動性強弱的依據(jù)的問題，以下是小編對此問題的歸納整理，讓我們一起來看看吧。

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本文目錄:

1、判斷金屬活潑性強弱有哪些方法？
2、金屬活動性強弱的判斷方法
3、金屬性強弱比較的五種方法是什么?
4、如何判斷金屬的活潑性強弱（用物理性質(zhì)）

判斷金屬活動性強弱的依據(jù)（如何判斷金屬活動性的強弱）

一、判斷金屬活潑性強弱有哪些方法？

1、同周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強。

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱：堿性越強，其元素的金屬性也越強。

3、依據(jù)金屬活動順序表（極少數(shù)例外）

4、原電池的正負極，作負極的電極金屬性強，越容易被腐蝕。

5、失去電子吸收能量的多少，吸收能量少，說明反應(yīng)越容易，金屬性越強。

二、金屬活動性強弱的判斷方法

根據(jù)金屬活動性順序表判斷：金屬活動性順序表中從前到后，金屬的活動性逐漸減弱。根據(jù)金屬與水反應(yīng)的條件和劇烈程度判斷：能與冷水反應(yīng)的金屬的活動性>不能與冷水反應(yīng)能與熱水反應(yīng)的金屬的活動性>不能與熱水反應(yīng)能與水蒸氣反應(yīng)的金屬的活動性。

金屬活動性順序

（一）金屬活動性順序：

鉀K、鈣Ca、鈉Na、鎂Mg、鋁Al、鋅Zn、鐵Fe、錫Sn、鉛Pb、銅Cu、汞Hg、銀Ag、鉑Pt、金Au，金屬活動性依次減弱。

（二）金屬活動性規(guī)律：

1.排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它們的金屬溶液中置換出來。（若金屬過于活潑，則會直接與水反應(yīng)，并不會與水中的金屬離子反應(yīng)）；

2.理論上講，金屬活動性表中鐵及排在其前的金屬均可置換出純水中的氫；

3.若只考慮氫離子的氧化性，排在氫（H）前的金屬才能和非氧化性酸反應(yīng)，置換出氫；

4.排在越后的金屬越容易，也越先從它們的化合物中被置換出來；排在越前的金屬越容易，也越先把其他化合物中的金屬置換出來。

三、金屬性強弱比較的五種方法是什么?

依金屬活動順序表判斷金屬活動順序表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱。依元素周期表判斷。

根據(jù)金屬原子失電子吸收的能量判斷，根據(jù)元素的最高價氧化物水化物的堿性強弱判斷。依電化學中電極來判斷，根據(jù)物質(zhì)間的置換反應(yīng)來判斷，根據(jù)不同單質(zhì)與同一氧化劑的反應(yīng)進行比較。

金屬性強弱判斷方法